Osnovni princip elektroliznog bakra
Od rođenja elektrolizne tehnologije bakra, naučnici su kontinuirano istraživali dinamički proces njihovog heterogenog površinskog katalitičkog depozita; predložio razne mehanizme hemijskog taloženja, hipoteze, pokušali su da objasne eksperimentalne činjenice elektroliznog bakra, povećavaju desno. Razumijevanje prirode elektroliznog bakra. Trenutno, većina komercijalnih elektroliznih bakarnih rešenja koristi formaldehid kao sredstvo za redukciju i postoje dve osnovne hemijske reakcije u reakcionom procesu.
Cu2 ++ 2e → Cu
2HCHO + 40H → H2 ↑ + 2H20 + 2HC00 + 2e
Hemijske reakcije se odvijaju na površini katalitičkih heterogenih faza i nema spoljnih izvora energije i elektrona. Ukupna reakcija elektroliznog bakra može se izraziti kao
Cu2 ++ 2HCHO + 40H → Cu + H2 ↑ + 2H20 + 2HC00
Ova reakciona formula samo pokazuje odnos između reaktanata i finalnog proizvoda reakcije. Stvarni proces reakcije je mnogo komplikovaniji i može se podijeliti na dva ili više koraka. Moguće je da se monovalentna sol bakra formira kao intermedijarni proizvod reakcije. Reakcija je još uvek nepoznata. Tačan proces. Uopšteno se veruje da se postupak reakcija elektroliznog bakra javlja kroz dve uzastopne reakcije, tj. U anodnoj parcijalnoj reakciji se javljaju elektroni i konzumiraju u katodnoj parcijalnoj reakciji. Reakcija elektrolizne bakarne ploče kontroliše se kinetikom procesa oksidacije formaldehida, odnosno potpuno je kontrolisana delimičnom reakcijom anode. Reakcija dve parcijalne elektrode nije nezavisno jedna od druge; reakcija oksidacije formaldehida nastupa istovremeno na površini odloženog bakra. Naravno, diskusija o elektroliznom mehanizmu za reakciju bakra je komplikovana i na njega utiče odnos koncentracije glavnih reaktanata; ako je koncentracija reaktanta u ploči za kupanje izuzetno promenjena prema pravcu niske koncentracije bakarnih jona i visoke koncentracije formaldehida, elektrolizne pločice od bakra. Mehanizam reakcije takođe se menja u pravcu kontrolisanom djelomičnom reakcijom katode